रसायन विज्ञान। रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड। स्कूल चरण स्कूल रसायन विज्ञान ओलंपियाड

रसायन विज्ञान में अंतिम चरण 2018-2019 शैक्षणिक वर्ष। साल का
23 फरवरी को होगा 2019

मूल बातें

ओलंपियाड स्थानीय समयानुसार सुबह 10:00 बजे शुरू होगा। आयोजन स्थलों की सूची.

पिछले वर्ष के ओलंपियाड के विजेताओं और पुरस्कार विजेताओं के साथ-साथ वर्तमान वर्ष के ओलंपियाड (आमंत्रितों की सूची) के क्वालीफाइंग चरणों के विजेताओं और पुरस्कार विजेताओं को ओलंपियाड में भाग लेने के लिए आमंत्रित किया जाता है।

ओलंपियाड की अवधि 4 खगोलीय घंटे है।

ओलंपिक के दिन

आयोजन स्थल पर पंजीकरण सुबह 9:30 बजे शुरू होगा।

प्रतिभागियों को अपने साथ रखना होगा:

पासपोर्ट (या अन्य पहचान दस्तावेज़)
अंतिम चरण के लिए प्रश्नावली (आपके व्यक्तिगत खाते से उत्पन्न), माता-पिता और आपके द्वारा हस्ताक्षरित
पेन, पेंसिल, रूलर, कैलकुलेटर (फोन या टैबलेट पर नहीं!)

क्या मैं सूची में नहीं हूँ? या कोई अन्य समस्या?

निम्नलिखित सामग्री के साथ रसायन विज्ञान जूरी (http://site/vsesib/ → फीडबैक → रसायन विज्ञान जूरी) को एक संदेश लिखें:
“मुझे अंतिम चरण में आमंत्रित नहीं किया गया है, लेकिन मैं अमुक चरण का विजेता हूं। मेरा डेटा: पूरा नाम, आपके व्यक्तिगत खाते में आईडी, वर्ग, स्थिति (पुरस्कार विजेता/विजेता, मंच), क्षेत्र, इलाका। कृपया मुझे आमंत्रित प्रतिभागियों की सूची में शामिल करें।”

एक बार जब हमें आपका ईमेल प्राप्त हो जाएगा, तो हम समस्या को हल करने में आपकी सहायता करने के लिए हर संभव प्रयास करेंगे।

निषिद्ध!

ओलंपिक में, टेलीफोन और संचार के अन्य साधनों और इंटरनेट तक पहुंच, नियमित या इंजीनियरिंग कैलकुलेटर को छोड़कर किसी भी अन्य इलेक्ट्रॉनिक उपकरण और गैजेट का उपयोग निषिद्ध है।

किसी भी किताब, चीट शीट या अन्य नोट्स का उपयोग करना निषिद्ध है।

डी.आई. तालिकाओं की अपनी प्रतियों सहित, अपने साथ लाए गए कागज़ और संदर्भ जानकारी का उपयोग करना निषिद्ध है। मेंडेलीव, घुलनशीलता, आदि।

अपील

मैग्नीटोगोर्स्क में साइट पर ओलंपिक के प्रतिभागियों के लिए, ओलंपिक के दिन एक व्यक्तिगत अपील होगी।

नोवोसिबिर्स्क में व्यक्तिगत अपील का समय और स्थान अंतिम चरण के बाद ओलंपियाड वेबसाइट पर अतिरिक्त रूप से घोषित किया जाएगा।

अन्य साइटों के प्रतिभागियों के लिएएक अनुपस्थित अपील आयोजित की जाएगी - निर्देश अंतिम चरण के बाद ओलंपियाड वेबसाइट पर प्रकाशित किए जाएंगे।

सारांश

कार्य सत्यापित होते ही ओलंपियाड के परिणाम प्रकाशित किए जाएंगे। नोवोसिबिर्स्क में एकल जूरी द्वारा सभी साइटों के कार्यों की जाँच की जाती है। परिणामों को संक्षेप में प्रस्तुत किया जाएगा और विजेताओं का निर्धारण व्यक्तिगत और अनुपस्थित अपील की समाप्ति के बाद सभी प्रतिभागियों की एकल रेटिंग के आधार पर किया जाएगा। अंतिम परिणाम 1 अप्रैल, 2019 से पहले प्रकाशित किए जाएंगे।

कार्य

8 वीं कक्षा

2017-2018 शैक्षणिक वर्ष

द्वारा तैयार:

सेमेनोव्स्की शाखा में रसायन विज्ञान शिक्षक

एमबीओयू "कुइबिशेव्स्काया सेकेंडरी स्कूल"

अपलकोव एंड्री दिमित्रिच

कार्य

स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी रसायन विज्ञान ओलंपियाड का स्कूल चरण

8 वीं कक्षा

कुल (अधिकतम) अंक – 24

1. शुद्ध पदार्थों और मिश्रणों के नाम निर्धारित करें: टूथपेस्ट, साइट्रिक एसिड, ओजोन, स्टील, आयोडीन का अल्कोहल घोल, समुद्री जल, आयोडीन।(2 अंक)

2. प्रस्तावित श्रृंखला से रासायनिक परिघटनाएँ लिखिए। उन संकेतों को इंगित करें जो आपकी पसंद की पुष्टि करते हैं।

(2 अंक)

3. सामान्य परिस्थितियों में समान आयतन के तीन बर्तन तीन अलग-अलग पदार्थों से भरे होते हैं: नाइट्रोजन, हाइड्रोजन क्लोराइड और पानी। जहाजों को उनमें अणुओं की संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें। आपने जवाब का औचित्य साबित करें।(2 अंक)

4. अंडे के छिलके में मुख्य रूप से कैल्शियम कार्बोनेट CaCO होता है 3. (4 अंक).

5 .

एच 2 सेशन 2 हे 5 आलो 2 नः 2 हे 3 सीओ 2 ना 3 एनसीएफईसीएल 3 एन 2 को 2 SiO 3

(4 अंक)

6. चाय में पाया जाने वाला मुख्य विटामिन विटामिन पी है। इसका सूत्र सी है 36 एच 28 हे 15 (4 अंक)

7. लोहे और ऑक्सीजन के एक यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात 7:3 है। इस यौगिक का सूत्र स्थापित करें।(6 अंक)

रसायन विज्ञान ओलंपियाड स्कूल चरण 8वीं कक्षा

जवाब

अभ्यास 1। शुद्ध पदार्थों और मिश्रणों के नाम निर्धारित करें: टूथपेस्ट, साइट्रिक एसिड, ओजोन, स्टील, आयोडीन का अल्कोहल समाधान, समुद्री जल, आयोडीन।

शुद्ध पदार्थ: साइट्रिक एसिड, ओजोन, आयोडीन

मिश्रण: टूथपेस्ट, आयोडीन का अल्कोहल घोल, स्टील, समुद्र का पानी

कार्य 2.प्रस्तावित श्रृंखला से रासायनिक परिघटनाएँ लिखिए। उन संकेतों को इंगित करें जो आपकी पसंद की पुष्टि करते हैं।

पिघलने वाला पैराफिन; मोमबत्ती जलाना; दूध का खट्टा होना; बेकिंग पैनकेक; पैमाने का गठन.

रासायनिक घटनाएँ और उनके संकेत:

– मोमबत्ती जलाने से जैसे-जैसे गर्मी निकलती है, नए पदार्थ बनते हैं - कालिख और पानी।या गर्मी और प्रकाश की रिहाई.

– गंध और तलछट के कारण दूध का खट्टा होना।

– रंग बदलने पर पैनकेक बेक करें।

– तलछट के रूप में स्केल का निर्माण।

पैराफिन को पिघलाना कोई रासायनिक प्रक्रिया नहीं है।

0,25

पैराफिन का पिघलना कोई रासायनिक प्रक्रिया नहीं है, यह एक भौतिक घटना है। संकेत एकत्रीकरण की स्थिति में बदलाव है।

अधिकतम अंक

कार्य 3. सामान्य परिस्थितियों में समान आयतन के तीन बर्तन तीन अलग-अलग पदार्थों से भरे होते हैं: नाइट्रोजन, हाइड्रोजन क्लोराइड और पानी। जहाजों को उनमें अणुओं की संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें। आपने जवाब का औचित्य साबित करें।

अणुओं की संख्या पदार्थ की मात्रा के समानुपाती होती है। समान परिस्थितियों में, समान मात्रा में गैसों में समान मात्रा में पदार्थ होते हैं, और इसलिए समान संख्या में अणु होते हैं। सामान्य परिस्थितियों में, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन गैसें हैं, और पानी एक तरल है।

अतः व्यवस्था इस प्रकार होगी:

एन(एन 2 ) = एन(एचसीएल)< n(H 2 ओ)

अधिकतम अंक

कार्य 4.अंडे के छिलके मुख्य रूप से कैल्शियम कार्बोनेट CaCO से बने होते हैं 3. गणना करें कि प्रत्येक अंडा देने पर मुर्गी कितना कैल्शियम खो देती है, यदि खोल का औसत वजन 10 ग्राम है।(4 अंक)

एम(CaCO3 ) = 100 ग्राम/मोल। डब्ल्यू(सीए) = 40%,

10 ग्राम छिलके में 4 ग्राम कैल्शियम होता है।

उत्तर। प्रत्येक अंडे से मुर्गी 4 ग्राम कैल्शियम खो देती है।

अधिकतम अंक

कार्य 5. छात्र को एक कार्य मिला जिसमें पदार्थों के नामों का उपयोग करके उनके रासायनिक सूत्र बनाना आवश्यक था। इस कार्य को पूरा करते समय, उन्होंने पदार्थों के सूत्रों के बीच कोई स्थान नहीं छोड़ा, जिसके परिणामस्वरूप निम्नलिखित प्रविष्टि हुई:एच 2 सेशन 2 हे 5 आलो 2 नः 2 हे 3 सीओ 2 ना 3 एनसीएफईसीएल 3 एन 2 को 2 SiO 3

इस प्रविष्टि से अलग-अलग पदार्थों के सूत्रों का चयन करें, सरल पदार्थों को रेखांकित करें।

एच 2 हे; पी 2 हे 5; अल; हे 2; ना; एच 2; हे 3; सीओ 2; ना 3 एन; सी; FeCl 3; एन 2; को 2 SiO 3

अल; हे 2; ना; एच 2 ; सी; एन 2 ;

अधिकतम अंक

कार्य 6. चाय में मौजूद मुख्य विटामिन विटामिन पी है। इसका सूत्र सी है 36 एच 28 हे 15 . विटामिन पी के एक अणु का द्रव्यमान (ग्राम में) निर्धारित करें।

हम सूत्र का उपयोग करके एक कैफीन अणु का द्रव्यमान ज्ञात करते हैंएम( सी 6 एच 12 हे 2 एन 4 )=
, कहाँएन ए - अवोगाद्रो का नंबर

एम( सी 6 एच 12 हे 2 एन 4 )=6·12 + 12·1 +4·14 = 172 ग्राम/मोल;

एम(सी 6 एच 12 हे 2 एन 4 )=1·172: 6.02·10 23 =28.57·10 -23 (जी)

अधिकतम अंक

कार्य 7.लौह तथा ऑक्सीजन के यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अनुपात 7:3 है। इस यौगिक का सूत्र ज्ञात कीजिए।(6 अंक)

किसी यौगिक में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है

उत्तर: फ़े 2 हे 3 .

अधिकतम अंक

विजेता - 14 अंक से।

विजेता - 8 से 14 अंक तक।

2017-2018 शैक्षणिक वर्ष में

स्कूल का मंच

8 वीं कक्षा

प्रिय प्रतिभागी!

‒

हम आपकी सफलता की कामना करते हैं!

कार्य 1. (8 अंक)

परीक्षा। एक सही उत्तर चुनें

1. कार्बन यौगिक जो इसके प्राकृतिक चक्र में प्रमुख भूमिका निभाता है:

ए) कार्बन मोनोऑक्साइड; बी) कालिख; उबलना; डी) मीथेन; डी) कार्बन डाइऑक्साइड।

2. सूचीबद्ध सबसे स्वच्छ जल है:

ए) जल आपूर्ति; बी) वसंत; दिमाग;

बसना; डी) खनिज।

3. सूचीबद्ध रासायनिक और भौतिक-रासायनिक प्रक्रियाओं में से, वह चुनें जिसके लिए उच्च तापमान की आवश्यकता न हो:

ए) भूनना; बी) कैल्सीनेशन; बी) किण्वन;

डी) सिंटरिंग; डी) संलयन।

4. पुरस्कार पदक, टोकन और सिक्के बनाने के लिए उपयोग की जाने वाली सूचीबद्ध धातु सामग्रियों में से मिश्र धातु है

ए) सोना; बी) चांदी; बी) कांस्य; डी) निकल; डी) एल्यूमीनियम।

5. रासायनिक प्रयोगशाला में पदार्थों के पृथक्करण और शुद्धिकरण के लिए निम्नलिखित में से किस क्रिया का उपयोग नहीं किया जाता है?

ए) पुनः क्रिस्टलीकरण; बी) हाइपोथर्मिया; बी) आसवन; डी) उर्ध्वपातन; डी) पुनः अवक्षेपण।

6. ऊपरी बाएँ सेल से शुरू करके क्षैतिज (बाएँ या दाएँ) या लंबवत (ऊपर या नीचे) चलते हुए, सभी कोशिकाओं से गुज़रें ताकि कोशिकाओं में दिए गए अक्षर रासायनिक अभिकर्मकों को संभालते समय सावधानियों पर एक नियम बना सकें। प्रत्येक सेल का उपयोग केवल एक बार किया जा सकता है।

7. क्रॉसवर्ड पहेली को रासायनिक तत्वों के रूसी नामों से भरकर हल करें। मुख्य शब्द महान रूसी वैज्ञानिक का नाम है, जो परमाणु-आणविक विज्ञान के रचनाकारों में से एक है।

1) सी, 2) ओ, 3) अल, 4) एन, 5) जेएन, 6) आई, 7) पी, 8) एच, 9) पीबी

कार्य 2. (8 अंक)

1) वाक्यांश पूरे करें:(ए) किसी मिश्रण की संरचना के विपरीत, किसी व्यक्तिगत पदार्थ की संरचना __________ होती है और इसे रासायनिक रूप से __________ व्यक्त किया जा सकता है; (बी) __________, __________ के विपरीत, स्थिर __________ पर उबलता है।

2) दो तरल पदार्थों में से कौन सा - एसीटोन और दूध - एक व्यक्तिगत पदार्थ है, और कौन सा एक मिश्रण है?

3) आपको यह साबित करना होगा कि आपने जो पदार्थ चुना है (पैराग्राफ 2 में दो में से एक) एक मिश्रण है। अपने कार्यों का संक्षेप में वर्णन करें।

कार्य 3. (8 अंक)

एक सामान्य पदार्थ “यह जटिल पदार्थ प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित है। दुनिया भर में पाया जाता है. कोई गंध नहीं है. वायुमंडलीय दबाव पर, कोई पदार्थ केवल गैसीय और ठोस अवस्था में ही मौजूद रह सकता है। कई वैज्ञानिकों का मानना है कि यह पदार्थ हमारे ग्रह के तापमान में वृद्धि को प्रभावित करता है। इसका उपयोग खाद्य उद्योग सहित विभिन्न उद्योगों में किया जाता है। आग बुझाते समय उपयोग किया जाता है। हालाँकि, रसायन विज्ञान प्रयोगशाला में, वे मैग्नीशियम जैसी जलती हुई धातुओं को नहीं बुझा सकते। बच्चों को इस पदार्थ से बने पेय बहुत पसंद आते हैं। लेकिन ऐसे पेय पदार्थों के लगातार सेवन से पेट की दीवारों में जलन हो सकती है।”

1) पदार्थ की पहचान उसके विवरण के आधार पर करें।

2) आप इस पदार्थ के कौन से नाम जानते हैं?

3) आपको ज्ञात उपयोग के उदाहरण दीजिए और इस पदार्थ के निर्माण के स्रोतों का नाम बताइए।

कार्य 4. (8 अंक)

सांस लेने की प्रक्रिया के दौरान व्यक्ति ऑक्सीजन ग्रहण करता है और कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ता है। साँस लेने और छोड़ने वाली हवा में इन गैसों की सामग्री को तालिका में दिखाया गया है।

	O2 (मात्रा के अनुसार%)	CO2 (मात्रा के अनुसार%)
साँस
एग्ज़ॉल्टेड

साँस लेने-छोड़ने की मात्रा 0.5 लीटर है, सामान्य साँस लेने की आवृत्ति 15 साँस प्रति मिनट है।

1) एक व्यक्ति प्रति घंटे कितने लीटर ऑक्सीजन का उपभोग करता है और कितना कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ता है?

2) 100 घन मीटर आयतन वाली कक्षा में 20 लोग हैं। खिड़कियाँ और दरवाज़े बंद हैं. 45 मिनट तक चलने वाले पाठ के बाद हवा में CO2 की मात्रात्मक सामग्री क्या होगी? (पूरी तरह से सुरक्षित सामग्री - 0.1% तक)।

टास्क 5 (10 अंक)

पाँच क्रमांकित गिलासों में निम्नलिखित पदार्थों के पाउडर होते हैं: तांबा, कॉपर (II) ऑक्साइड, चारकोल, लाल फास्फोरस और सल्फर.

छात्रों ने दिए गए चूर्णित पदार्थों के गुणों की जांच की और अपने अवलोकनों के परिणामों को तालिका में प्रस्तुत किया।

ग्लास नंबर	पदार्थ का रंग		परीक्षण पाउडर को हवा में गर्म करने पर परिवर्तन देखा गया
		पानी की सतह पर तैरता है	सुलगना शुरू हो जाता है
		पानी में डूबना	बदलना मत
		पानी की सतह पर तैरता है	पिघलता है, नीली लौ के साथ जलता है, दहन के दौरान तीखी गंध वाली रंगहीन गैस बनती है
	गहरा लाल	4 पानी में डूबना	चमकदार सफेद लौ के साथ जलता है, जलाने पर गाढ़ा सफेद धुआं बनता है
		पानी में डूबना	धीरे-धीरे काला हो जाता है

1) निर्धारित करें कि किस गिलास में अनुसंधान के लिए दिए गए प्रत्येक पदार्थ शामिल हैं। आपने जवाब का औचित्य साबित करें।

2) दिए गए पदार्थों को हवा में गर्म करने पर उनकी भागीदारी से होने वाली प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।

3) यह ज्ञात है कि गिलास नंबर 1 और नंबर 3 में पदार्थों का घनत्व पानी के घनत्व से अधिक है, यानी इन पदार्थों को पानी में डूब जाना चाहिए। हालाँकि, इन पदार्थों के पाउडर पानी की सतह पर तैरते हैं। इसके लिए एक संभावित स्पष्टीकरण सुझाएं।

स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी रसायन विज्ञान ओलंपियाड

2017-2018 शैक्षणिक वर्ष में

स्कूल का मंच

9 वां दर्जा

प्रिय प्रतिभागी!

कार्यों को पूरा करते समय, आपको कुछ निश्चित कार्य करने होंगे, जो निम्नानुसार सर्वोत्तम रूप से व्यवस्थित हैं:

‒ असाइनमेंट को ध्यान से पढ़ें;

‒ यदि आप किसी सैद्धांतिक प्रश्न का उत्तर दे रहे हैं या स्थितिजन्य समस्या का समाधान कर रहे हैं, तो एक विशिष्ट उत्तर के बारे में सोचें और तैयार करें (उत्तर संक्षिप्त होना चाहिए, इसकी सामग्री को दिए गए स्थान पर लिखें, इसे स्पष्ट और सुपाठ्य रूप से लिखें)।

प्रत्येक सही उत्तर के लिए आप जूरी द्वारा निर्धारित कई अंक प्राप्त कर सकते हैं, लेकिन निर्दिष्ट अधिकतम अंक से अधिक नहीं।

कार्यों को पूरा करते समय, आप एक कैलकुलेटर, एक आवर्त सारणी और एक घुलनशीलता तालिका का उपयोग कर सकते हैं। यदि आप असाइनमेंट को कक्षा के लिए जिम्मेदार व्यक्ति को समय पर जमा कर देते हैं तो उसे पूरा माना जाता है।

हम आपकी सफलता की कामना करते हैं!

कार्य 1. (6 अंक)

किस कण में 11 प्रोटॉन, 10 इलेक्ट्रॉन और 7 न्यूट्रॉन होते हैं? इसकी संरचना, आवेश, सापेक्ष आणविक भार निर्धारित करें। उन दो यौगिकों के सूत्र लिखिए जिनमें यह कण है।

कार्य 2. (10 अंक)

निम्नलिखित पदार्थ दिए गए हैं: कॉपर (II) सल्फेट, बेरियम क्लोराइड, आयरन (III) ऑक्साइड, कार्बन (IV) ऑक्साइड, सोडियम ऑक्साइड, सिल्वर, आयरन, सोडियम कार्बोनेट, पानी। इनमें से कौन सा पदार्थ कमरे के तापमान पर सीधे या जलीय घोल में एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करेगा? पाँच संभावित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण दीजिए। प्रत्येक प्रतिक्रिया के लिए, इंगित करें कि यह किस प्रकार की है।

कार्य 3. (10 अंक)

4.0 ग्राम वजन वाली कैल्शियम की छीलन को हवा में कैल्सीन किया गया और फिर पानी में फेंक दिया गया। जब छीलन को पानी में घोला गया, तो 560 मिलीलीटर गैस (n.o.) निकली, जो व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील है।

1) प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

2) निर्धारित करें कि कैल्सीनेशन के दौरान चिप्स का द्रव्यमान कितने ग्राम बढ़ गया।

3) द्रव्यमान प्रतिशत में कैल्सीनयुक्त चिप्स की संरचना की गणना करें।

उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें जिनके द्वारा कैल्शियम फॉस्फेट को सरल पदार्थों कैल्शियम, फास्फोरस और ऑक्सीजन का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है।

कार्य 4.(8 अंक)

7.8 ग्राम धातु को घोलने के लिए 40 मिलीलीटर 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड (घनत्व 1.095 ग्राम/एमएल) की आवश्यकता होती है, जिससे एक द्विसंयोजक धातु नमक बनता है। जारी हाइड्रोजन 6.4 ग्राम त्रिसंयोजक धातु ऑक्साइड के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है। निर्धारित करें कि इन प्रतिक्रियाओं में किन धातुओं का उपयोग किया गया था।

टास्क 5. (8 अंक)

चार क्रमांकित परीक्षण ट्यूबों में बेरियम क्लोराइड, सोडियम कार्बोनेट, पोटेशियम सल्फेट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल होते हैं। अतिरिक्त अभिकर्मकों का उपयोग किए बिना पदार्थों को पहचानने की एक विधि सुझाएँ। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें.

स्कूल का मंच

ग्रेड 10

प्रिय प्रतिभागी!

‒ असाइनमेंट को ध्यान से पढ़ें;

हम आपकी सफलता की कामना करते हैं!

कार्य 1. (10 अंक)

दस क्रमांकित गिलासों में निम्नलिखित पदार्थों के पाउडर होते हैं: तांबा, कॉपर (II) ऑक्साइड, चारकोल, लाल फास्फोरस, सल्फर, लोहा, सोडियम क्लोराइड, चीनी, चाक, मैलाकाइट (बेसिक कॉपर (II) कार्बोनेट)। छात्रों ने दिए गए चूर्णित पदार्थों के गुणों की जांच की और अपने अवलोकनों के परिणामों को तालिका में प्रस्तुत किया।

ग्लास नंबर	परीक्षण पदार्थ का रंग	एक गिलास पानी में डालने पर पाउडर का "व्यवहार"।	जब परीक्षण पाउडर को अल्कोहल लैंप का उपयोग करके चम्मच में गर्म किया जाता है तो परिवर्तन देखा जाता है
			व्यावहारिक रूप से नहीं बदलता
		पानी में डूब जाता है, धीरे-धीरे घुल जाता है	पिघलता है, काला हो जाता है, धीरे-धीरे जल जाता है
		पानी में डूब जाता है, घुलता नहीं	व्यावहारिक रूप से नहीं बदलता
			पिघलता है, नीली लौ के साथ जलता है
		पानी में डूब जाता है, घुलता नहीं	धीरे-धीरे काला हो जाता है
	गहरा लाल	पानी में डूब जाता है, घुलता नहीं	चमकदार सफेद लौ के साथ जलता है
		पानी में डूब जाता है, घुलता नहीं	धीरे-धीरे काला हो जाता है
	गहरा भूरा	पानी में डूब जाता है, घुलता नहीं	अंधेरा हो जाता है, लौ के कण गर्म हो जाते हैं
		कण पानी की सतह पर तैरते हैं और घुलते नहीं हैं	सुलगना शुरू हो जाता है
		पानी में डूब जाता है, घुलता नहीं	व्यावहारिक रूप से नहीं बदलता

1. निर्धारित करें कि किस ग्लास नंबर में अनुसंधान के लिए दिए गए प्रत्येक पदार्थ शामिल हैं। आपने जवाब का औचित्य साबित करें।

2. दिए गए पदार्थों में से कौन सा पदार्थ हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके गैस छोड़ता है? संगत प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

3. यह ज्ञात है कि गिलास नंबर 4 और नंबर 9 में पदार्थों का घनत्व पानी के घनत्व से अधिक है, यानी इन पदार्थों को पानी में डूब जाना चाहिए। हालाँकि, इन पदार्थों के पाउडर पानी की सतह पर तैरते हैं। इस तथ्य के लिए एक संभावित स्पष्टीकरण सुझाएं।

4. दिए गए तीन पदार्थ विद्युत धारा का संचालन करने के लिए जाने जाते हैं। ये कौन से पदार्थ हैं? कौन सा पदार्थ विलयन विद्युत धारा का संचालन करता है?

कार्य 2. (7 अंक)

डाइक्लोरोऐल्कीन संरचना C 3 H 4 Cl 2 के सभी आइसोमरों की रचना करें

कार्य 3. (10 अंक)

कार्बनिक यौगिक A में द्रव्यमान के अनुसार 39.73% कार्बन और 7.28% हाइड्रोजन होता है। पदार्थ A का आणविक सूत्र निर्धारित करें और इसका संरचनात्मक सूत्र स्थापित करें यदि यह ज्ञात हो कि इसमें एक चतुर्धातुक कार्बन परमाणु है और हवा में वाष्प घनत्व 5.2 है। व्यवस्थित नामकरण का उपयोग करके कार्बनिक यौगिक A का नाम बताइए। ए प्राप्त करने का कोई तरीका सुझाएं।

कार्य 4 (10 पॉइंट)

समीकरणों के बाएँ पक्ष को पुनर्स्थापित करें:

.... +... +... = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

.... = ना 2 एस + 3 ना 2 एसओ 4

.... +... +... = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

.... +... = POCl 3 + SOCl 2

.... +... +... →2H 2 SO 4

कार्य 5. (10 अंक)

प्रयोगशाला में अभिकर्मकों को छांटते समय, युवा रसायनज्ञ को गंधहीन सफेद पाउडर का एक बिना लेबल वाला जार मिला। इसके गुणों का अध्ययन करने के लिए, युवा रसायनज्ञ ने सावधानीपूर्वक 10.00 ग्राम का वजन किया और उन्हें ठीक 5 भागों में विभाजित किया, प्रत्येक भाग के साथ उन्होंने निम्नलिखित प्रयोग किए:

अनुभव क्रमांक	प्रयोग की प्रगति	टिप्पणियों
		इसे पानी में अच्छे से घोल लें. घोल लाल हो गया
		हिंसक गैस रिहाई
	नमूने के एक भाग को सावधानीपूर्वक बर्नर की लौ में लाया गया	बर्नर की लौ बैंगनी हो गई
		3.43 ग्राम सफेद अवक्षेप, अम्ल और क्षार में अघुलनशील, अवक्षेपित
		परखनली गर्म हो गई है. प्रतिक्रिया के कोई स्पष्ट संकेत नहीं थे

1. सफेद पाउडर की संरचना निर्धारित करें। गणना करके अपने उत्तर की पुष्टि करें।

2. प्रयोग 2, 4, 5 के लिए संगत प्रतिक्रिया समीकरण दीजिए।

3. सफेद पाउडर को गर्म करने पर क्या होता है? प्रभाव प्रतिक्रिया के लिए समीकरण दीजिए।

2017-2018 शैक्षणिक वर्ष में रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड। वर्ष

स्कूल का मंच

ग्रेड 11

प्रिय प्रतिभागी!

‒ असाइनमेंट को ध्यान से पढ़ें;

हम आपकी सफलता की कामना करते हैं!

कार्य 1. (10 अंक)

एक ही अवधि में और आवधिक प्रणाली के एक ही समूह में स्थित दो तत्व (इसके संक्षिप्त संस्करण में) एक दूसरे के साथ मिलकर 25.6% के तत्वों में से एक के द्रव्यमान अंश के साथ एकमात्र स्थिर बाइनरी यौगिक बनाते हैं। यह यौगिक पानी में अत्यधिक घुलनशील है, और जब अमोनिया गैस को इसके घोल में प्रवाहित किया जाता है, तो एक सफेद अवक्षेप बनता है, जो हवा में धीरे-धीरे काला हो जाता है। तत्वों के नाम बताएं, पदार्थ का सूत्र निर्धारित करें और प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

कार्य 2. (10 अंक)

निम्नलिखित योजना के अनुसार प्राकृतिक चूना पत्थर से बेंज़ोएनोइथाइल ईथर सी 6 एच 5 सीओओसी 2 एच 5 कैसे प्राप्त करें:

CaCO 3 → CaC 2 →C 2 H 2 → …→ C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, प्रतिक्रियाओं के घटित होने की शर्तों को इंगित करें।

कार्य 3. (10 अंक)

एक सफेद ठोस, जो कमरे के तापमान पर या यांत्रिक तनाव के तहत स्व-विघटित होता है, में निम्नलिखित मौलिक संरचना होती है: ω(N)=45.16%, ω(O)=51.61%, ω(H)=3.23%। यह पदार्थ पानी में अत्यधिक घुलनशील है और एक कमजोर डिबासिक एसिड है।

A. पदार्थ का सूत्र स्थापित करें, उसका नाम बताएं, अम्ल वियोजन समीकरण लिखें।

B. अम्ल का संरचनात्मक सूत्र बनाइये।

बी. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: ए) इस एसिड का थर्मल अपघटन, बी) वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ इसकी बातचीत, सी) क्षार के साथ इसकी बातचीत

कार्य 4. (8 अंक)

युवा रसायनज्ञ वास्या ने एक निश्चित मिश्र धातु की जांच करने का फैसला किया जो उन्हें अपनी दादी से विरासत में मिली थी। शुरुआत करने के लिए, वास्या ने मिश्र धातु को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घोलने की कोशिश की, लेकिन पता चला कि कोई विघटन नहीं हुआ। फिर उन्होंने इसे गर्म सांद्र नाइट्रिक एसिड में घोलने की कोशिश की। इस मामले में, मिश्र धातु ढह गई, घोल नीला हो गया, लेकिन नीचे एक रंगीन तलछट रह गई, जो नाइट्रिक एसिड में लंबे समय तक गर्म करने के बाद भी नहीं घुली। वास्या ने अवक्षेप को छानकर सुखाया। पाउडर को एक क्रूसिबल में रखने और इसे पिघलने तक गर्म करने और फिर इसे ठंडा करने के बाद, वास्या को तुरंत एहसास हुआ कि अघुलनशील अवक्षेप कौन सा पदार्थ था।

1. वास्या ने जिस मिश्रधातु का अध्ययन किया वह किन दो धातुओं से बनी है?

2. मिश्र धातु को नाइट्रिक एसिड में गर्म करने पर बनने वाले अवक्षेप को कैसे घोलें? प्रतिक्रिया समीकरण दीजिए.

3. नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया के बाद प्राप्त नीले घोल से मिश्र धातु के दूसरे घटक को कैसे अलग किया जाए? आवश्यक प्रतिक्रिया समीकरण दीजिए

कार्य 5. (10 अंक)

8वीं कक्षा के एक छात्र ने "ऑक्सीजन का उत्पादन और उसके गुणों का अध्ययन" व्यावहारिक कार्य करते हुए पानी को विस्थापित करके ऑक्सीजन का उत्पादन करने के लिए एक उपकरण इकट्ठा किया। उसी समय, उन्होंने निर्देशों की आवश्यकताओं में से एक का उल्लंघन किया - उन्होंने गैस आउटलेट ट्यूब के पास टेस्ट ट्यूब में रूई का एक टुकड़ा नहीं रखा। जब पोटेशियम परमैंगनेट को गर्म किया गया, तो क्रिस्टलाइज़र में पानी लाल-बैंगनी रंग में बदल गया। ऑक्सीजन एकत्रित करते समय रंगीन घोल का कुछ भाग गैस वाले फ्लास्क में गिर गया। विद्यार्थी ने उसमें गंधक डालकर जला दिया। इसी समय, घोल का लाल-बैंगनी रंग गायब हो गया और एक रंगहीन घोल बन गया। परिणामी घोल की जांच करने का निर्णय लेने के बाद, छात्र ने क्रिस्टलाइज़र से रंगीन घोल का कुछ हिस्सा इसमें डाला। और फिर से रंग बदल गया - एक अज्ञात पदार्थ का गहरा भूरा अवक्षेप बाहर गिर गया।

1. पोटैशियम परमैंगनेट की अपघटन अभिक्रिया के लिए समीकरण लिखिए।

2. पानी के साथ क्रिस्टलाइज़र में कौन सा पदार्थ मिला?

3. सल्फर जलाने पर घोल का रंग फीका क्यों पड़ गया? प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

4. उस पदार्थ का नाम बताइए जो अवक्षेपित हुआ। प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

चांबियाँ

स्कूल का मंच

8वीं कक्षा (अधिकतम 42 अंक)

कार्य 1. (8 अंक)

परीक्षण 2.5अंक (प्रत्येक कार्य के लिए 0.5 अंक)

6. नियम-रासायनिक अभिकर्मकों का स्वाद नहीं चखा जा सकता. - 1 अंक

7. क्रॉसवर्ड 4.5 अंक(प्रत्येक तत्व के लिए 0.5 अंक)

1 - कार्बन, 2 - ऑक्सीजन, 3 - एल्युमिनियम, 4 - नाइट्रोजन, 5 - जिंक, 6 - आयोडीन, 7 - फॉस्फोरस, 8 - हाइड्रोजन, 9 - लेड।

कार्य 2. (8 अंक)

1) (ए) मिश्रण की संरचना के विपरीत, किसी व्यक्तिगत पदार्थ की संरचना स्थिर होती है और इसे रासायनिक सूत्र द्वारा व्यक्त किया जा सकता है; (बी) एक व्यक्तिगत पदार्थ, पदार्थों के मिश्रण के विपरीत, एक स्थिर तापमान पर उबलता है। (4 अंक)

2) एसीटोन एक व्यक्तिगत पदार्थ है, दूध एक मिश्रण है। (2 अंक)

3) दोनों तरल पदार्थों की बूंदें माइक्रोस्कोप में रखें। माइक्रोस्कोप के नीचे दूध एक समान नहीं होगा। ये एक मिश्रण है. माइक्रोस्कोप के तहत एसीटोन सजातीय होगा।

एक अन्य संभावित समाधान: एसीटोन को एक स्थिर तापमान पर उबालें। उबालने पर दूध से पानी वाष्पित हो जाता है और दूध की सतह पर एक फिल्म - झाग - बन जाती है। अन्य उचित साक्ष्य भी स्वीकार किये जाते हैं। (2 अंक)

कार्य 3. (8 अंक)

1. पदार्थ का नाम कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)) है (2 अंक ). संभावित उत्तर - जल - गलत माना जाता है। पानी से पेट में जलन नहीं होती।

2. सूखी बर्फ, कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बोनिक एनहाइड्राइड (3 अंक: प्रत्येक उत्तर के लिए 1 अंक)।

3. कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग कार्बोनेटेड पेय, चीनी उत्पादन, शीतलक के रूप में आग बुझाने आदि में किया जाता है। यह पशु जीवों के श्वसन, किण्वन, कार्बनिक अवशेषों के सड़ने, बुझे हुए चूने के उत्पादन में, दहन के दौरान बनता है। कार्बनिक पदार्थ (पीट, लकड़ी, प्राकृतिक गैस, मिट्टी का तेल, गैसोलीन, आदि) . (प्रति उदाहरण एक अंक, लेकिन 3 अंक से अधिक नहीं)।

कार्य 4. (8 अंक)

1) एक घंटे में एक व्यक्ति 900 सांस लेता है और 450 लीटर हवा फेफड़ों से गुजरती है। (1 अंक) साँस द्वारा ली गई पूरी ऑक्सीजन की खपत नहीं होती है, बल्कि हवा की मात्रा का केवल 21% - 16.5% = 4.5% यानी लगभग 20 लीटर की खपत होती है। (1 अंक )

जितनी मात्रा में ऑक्सीजन की खपत होती है, उतनी ही मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड निकलती है, 20 लीटर। (1 अंक)

2) 45 मिनट (3/4 घंटे) में 1 व्यक्ति 15 लीटर CO2 उत्सर्जित करता है। (1 अंक)

20 लोग 300 लीटर CO2 उत्सर्जित करते हैं . (1 अंक)

प्रारंभ में, हवा में 100 m3 का 0.03%, 30 लीटर CO2 था। (1 अंक)

पाठ के बाद यह 330 लीटर हो गया। CO2 सामग्री: 330 एल / (100,000 एल) 100% = 0.33% (2 अंक ) यह सामग्री सुरक्षित सीमा से अधिक है, इसलिए कक्षा को हवादार होना चाहिए।

टिप्पणी। दूसरे प्रश्न की गणना पहले प्रश्न के उत्तर का उपयोग करती है। यदि पहले प्रश्न में एक गलत संख्या प्राप्त हुई है, लेकिन फिर दूसरे पैराग्राफ में उसके साथ सही क्रियाएं की जाती हैं, तो गलत उत्तर के बावजूद, इस पैराग्राफ के लिए अधिकतम अंक दिया जाता है।

कार्य 5. (10 अंक)

1) ग्लास नंबर 1 में कोयला पाउडर है। रंग में काला, गर्म करने पर हवा में सुलगने लगता है।

नंबर 2 - कॉपर (II) ऑक्साइड; इसका रंग काला होता है और गर्म करने पर नहीं बदलता है।

नंबर 3 - सल्फर; पीला रंग, सल्फर डाइऑक्साइड के निर्माण के साथ विशिष्ट दहन।

नंबर 4 - लाल फास्फोरस; गहरा लाल रंग, फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड के निर्माण के साथ विशेष दहन।

नंबर 5 - तांबा; लाल रंग; गर्म करने पर कॉपर (II) ऑक्साइड बनने के कारण काले रंग का दिखना।

(प्रत्येक सही परिभाषा के लिए 0.5 अंक और उचित औचित्य के लिए अन्य 0.5 अंक। कुल - 5 अंक)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (प्रत्येक समीकरण के लिए 1 अंक कुल – 4 अंक)

3) ग्लास नंबर 1 और नंबर 3 में क्रमशः चारकोल और सल्फर पाउडर हैं। चारकोल के कण हवा से भरी केशिकाओं में प्रवेश करते हैं, इसलिए उनका औसत घनत्व 1 ग्राम/एमएल से कम होता है। इसके अलावा, कोयले की सतह, सल्फर की सतह की तरह, पानी से गीली नहीं होती है, यानी यह हाइड्रोफोबिक होती है। इन पदार्थों के छोटे कण पृष्ठ तनाव के बल द्वारा पानी की सतह पर टिके रहते हैं। (1 अंक)

चांबियाँ

स्कूल का मंच

9वीं कक्षा (अधिकतम 42 अंक)

कार्य 1. (6 अंक)

1. इलेक्ट्रॉनों की तुलना में 1 अधिक प्रोटॉन हैं। इसलिए, कण का आवेश +1 है। प्रोटॉन की तुलना में न्यूट्रॉन कम होते हैं, इसलिए, कण में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, जिनमें बिल्कुल भी न्यूट्रॉन नहीं होते हैं। 11 - 7 = 4 H परमाणुओं की न्यूनतम संख्या है। हाइड्रोजन के बिना, 7 प्रोटॉन और 7 न्यूट्रॉन रहेंगे - यह एक नाइट्रोजन परमाणु है - 14: 14N। कण संरचना: 14NH4 + - अमोनियम आयन ( 2 अंक )

चार्ज: 11 - 10 = +1 (1 अंक)

सापेक्ष आणविक भार: 11 + 7 = 18 या 14 + 4 = 18 (1 अंक)

सूत्र: NH4Cl, (NH4)2CO3 या अन्य अमोनियम लवण (2 अंक)

कार्य 2 (10 अंक)

संभावित प्रतिक्रियाएँ:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH यौगिक

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 यौगिक

BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 विनिमय

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 विनिमय

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 प्रतिस्थापन

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 यौगिक

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 यौगिक और विनिमय

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O विनिमय

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl विनिमय

पांच समीकरणों में से प्रत्येक के लिए - 2 अंक (पदार्थों के लिए 1 अंक, गुणांक के लिए 0.5 अंक, प्रतिक्रिया के प्रकार के लिए 0.5 अंक)।

(उत्तर में अन्य शब्दों की अनुमति है जिससे इसका अर्थ विकृत न हो)

टास्क 3 (10 अंक)

जब कैल्शियम की छीलन को कैल्सीन किया जाता है, तो प्रतिक्रिया होती है: 2Ca + O 2 = 2CaO (यह शर्त कि गैस व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील है, नाइट्रोजन के साथ कैल्शियम की प्रतिक्रिया को बाहर करती है, जिससे कैल्शियम नाइट्राइड, हाइड्रोलाइजिंग से NH 3 बन सकता है।) चूंकि कैल्शियम उच्च तापमान पर पिघलता है, और प्रतिक्रिया उत्पाद भी दुर्दम्य होता है, धातु का ऑक्सीकरण प्रारंभ में केवल सतह से होता है। कैलक्लाइंड चिप्स बाहर से ऑक्साइड की परत से लेपित धातु होते हैं। जब पानी में रखा जाता है, तो धातु और ऑक्साइड दोनों इसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2; Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.

2) ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करने वाले धातु पदार्थ की मात्रा जारी गैस (हाइड्रोजन) के पदार्थ की मात्रा के बराबर है: n(Ca) = n(H2) = 0.56/22.4 = 0.025 mol। कुल मिलाकर, प्रारंभिक चिप्स में n(Ca) = 4/40 = 0.1 मोल। इस प्रकार, 0.1 - 0.025 = 0.075 मोल कैल्शियम ने ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया की, जो m(Ca) = 0.075 * 40 = 3 ग्राम है। चिप्स के द्रव्यमान में वृद्धि ऑक्सीजन के जुड़ने से जुड़ी है। कैल्शियम के साथ प्रतिक्रिया करने वाली ऑक्सीजन का द्रव्यमान m(O 2) = 32 * 0.0375 = 1.2 ग्राम के बराबर है। इसलिए, कैल्सीनेशन के बाद चिप्स का द्रव्यमान 1.2 ग्राम बढ़ गया।

3. कैलक्लाइंड छीलन में 1 ग्राम वजन वाला कैल्शियम (0.025 मोल) और 4.2 ग्राम वजन वाला कैल्शियम ऑक्साइड (0.075 मोल) होता है। द्रव्यमान प्रतिशत में संरचना: सीए - 19.2%; CaO - 80.8%। ग्रेडिंग प्रणाली:

1. प्रत्येक प्रतिक्रिया समीकरण के लिए 1 अंक - 3 अंक

2. हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा की गणना के लिए - 1 अंक

सही उत्तर के लिए - 3 अंक

3. सही उत्तर के लिए - 3 अंक

कार्य 4 (8 अंक)

1) हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें

एम (एचसीएल) = डब्ल्यू ρ वी = 0.2 1.095 40 = 8.76 ग्राम

ν (एचसीएल) = एम वी-वीए/ एम वी-वीए = 8.76/36.5 = 0.24 मोल (2 अंक)

2) मी + 2एचसीएल = मीसीएल 2 + एच2

ए) ν(मी) = ν(एच 2) = 0.5ν (एचसीएल) = 0.5 0.24 = 0.12 मोल

बी) एम (मी) = एम इन-वीए/ ν = 7.8 / 0.12 = 65 ग्राम/मोल (2 अंक)

धातु-जस्ता (1 अंक)

3) मी 2 ओ 3 + 3 एच 2 = 2 मी + एच 2 ओ

ए) ν(मी 2 ओ 3) = 1/3ν(एच 2) = 0.12/3 = 0.04 मोल

बी) एम (मी 2 ओ 3) = एम वी-वीए/ ν = 6.4 / 0.04 = 160 ग्राम/मोल

160 = 2अमे + 3 16 अमे = 56 (2 अंक)

धातु - लोहा (1 अंक)

कार्य 5 (8 अंक)

एक विचार प्रयोग तालिका संकलित की गई है


	एक सफेद अवक्षेप प्रकट होता है	एक सफेद अवक्षेप प्रकट होता है	बिना बदलाव के
एक सफेद अवक्षेप प्रकट होता है		बिना बदलाव के	रंगहीन और गंधहीन गैस निकलती है
एक सफेद अवक्षेप प्रकट होता है	बिना बदलाव के		बिना बदलाव के
बिना बदलाव के	रंगहीन और गंधहीन गैस निकलती है	बिना बदलाव के

प्रतिक्रिया समीकरण आणविक और आयनिक रूप में दिए गए हैं:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

मूल्यांकन दिशानिर्देश

तालिका संकलित करने के लिए - 1 अंक

विचार प्रयोग तालिका के लिए - 4 अंक

प्रत्येक सही ढंग से बनाए गए आणविक समीकरण के लिए 1 अंक (3 समीकरण) - 3 अंक

चांबियाँ

स्कूल का मंच

10वीं कक्षा (अधिकतम 47 अंक)

कार्य 1. (10 अंक)

1. ग्लास नंबर 1 में सोडियम क्लोराइड होता है। सफेद रंग, पानी में घुलनशील, गर्म करने पर व्यावहारिक रूप से हवा में नहीं बदलता है।

नंबर 2 - चीनी; सफेद, पानी में घुलनशील, गर्म करने पर पिघलता है और धीरे-धीरे जल जाता है।

नंबर 3 - चाक; सफेद रंग, पानी में अघुलनशील।

नंबर 4 - सल्फर; पीला रंग, विशेषता दहन.

नंबर 5 - तांबा; लाल रंग; कॉपर (II) ऑक्साइड के निर्माण के कारण हवा में गर्म करने पर काले रंग का दिखना।

नंबर 6 - लाल फास्फोरस; गहरा लाल रंग; विशेषता दहन.

नंबर 7 - मैलाकाइट; हरा रंग; कॉपर (II) ऑक्साइड के निर्माण के कारण थर्मल अपघटन के दौरान काले रंग की उपस्थिति।

नंबर 8 - लोहा; गहरा भूरा रंग; गरम करने पर काला पड़ना।

नंबर 9 - लकड़ी का कोयला; काले रंग; हवा में गर्म करने पर सुलगने लगता है।

नंबर 10 - कॉपर (II) ऑक्साइड; काले रंग; गरम करने पर कोई परिवर्तन नहीं।

प्रत्येक सही परिभाषा और उचित औचित्य के लिए 0.5 अंक। अधिकतम – 5 अंक.

2. जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड चाक, मैलाकाइट और लोहे के साथ प्रतिक्रिया करता है तो गैसीय पदार्थ निकलते हैं:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

प्रत्येक समीकरण के लिए 3 अंक - 1 अंक

3. ग्लास नंबर 4 और नंबर 9 में क्रमशः सल्फर और चारकोल पाउडर हैं। चारकोल के कण हवा से भरी केशिकाओं में प्रवेश करते हैं, इसलिए उनका औसत घनत्व 1 ग्राम/एमएल से कम होता है। इसके अलावा, कोयले की सतह, सल्फर की सतह की तरह, पानी से गीली नहीं होती है, यानी यह हाइड्रोफोबिक होती है। इन पदार्थों के छोटे कण पृष्ठ तनाव के बल द्वारा पानी की सतह पर टिके रहते हैं। 1 अंक

4. विद्युत धारा का संचालन तांबा, लोहा तथा कोयले से होता है। सोडियम क्लोराइड घोल बिजली का संचालन करता है क्योंकि NaCl एक इलेक्ट्रोलाइट है। 1 अंक

कार्य 2. (7 अंक)

ट्रांस-1,2-डाइक्लोरोप्रोपीन

सीआईएस-1,2-डाइक्लोरोप्रोपीन

1,1-डाइक्लोरोप्रोपीन

2,3 - डाइक्लोरोप्रोपीन

ट्रांस-1,3-डाइक्लोरोप्रोपीन

सीआईएस-1,3-डाइक्लोरोप्रोपीन

3,3-डाइक्लोरोप्रोपीन

7 अंक: प्रत्येक संरचना के लिए 0.5 अंक, प्रत्येक नाम के लिए 0.5 अंक।

कार्य 3. (10 अंक)

1) क्योंकि द्रव्यमान अंशों का योग 100% के बराबर नहीं है, इसलिए, अणु में अभी भी कुछ अवशेष हैं, जिनकी सामग्री इसके बराबर है:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

पदार्थ का मोलर द्रव्यमान: एम(ए) = डी वायु * एम वायु = 5.2 * 29 = 151 ग्राम/मोल।

अणु A में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या: 151 * 0.0728/1 = 11.

अणु A में कार्बन परमाणुओं की संख्या: 151 * 0.3973/12 = 5.

अवशेष का दाढ़ द्रव्यमान 151 × 0.5299 = 80 ग्राम/मोल है, जो एक ब्रोमीन परमाणु से मेल खाता है, इसलिए, पदार्थ का आणविक सूत्र है ए- सी 5 एच 11 ब्र.

2) A में एक चतुर्धातुक कार्बन परमाणु होता है, इसलिए A की संरचना निम्नलिखित है:

सीएच 3 - सी - सीएच 2 बीआर 1-ब्रोमो-2,2-डाइमिथाइलप्रोपेन

3) प्राप्त करने की विधि ए:

सीएच 3-सी (सीएच 3) 2-सीएच 3 + बीआर 2 = सीएच 3-सी (सीएच 3) 2-सीएच 2 बीआर + एचबीआर

ग्रेडिंग प्रणाली:

1)कार्बन परमाणुओं की संख्या का निर्धारण 1 अंक

हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या का निर्धारण 1 अंक

ब्रोमीन का निर्धारण 2 अंक

आण्विक सूत्र 1 अंक

2) संरचना 2 अंक

नाम 1 अंक

3) प्रतिक्रिया समीकरण 2 अंक.

कार्य 4. (10 अंक)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2 Ag↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

एसओ 2 + पीसीएल 5 = पीओसीएल 3 + एसओसीएल 2

2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4

प्रत्येक समीकरण के लिए - 2 अंक

कार्य 5. (10 अंक)

1. बर्नर की लौ को बैंगनी रंग से रंगना यह दर्शाता है कि आप जिस पाउडर की तलाश कर रहे हैं वह पोटेशियम नमक है। बेरियम क्लोराइड की अधिकता से सफेद अवक्षेप का बनना सल्फेट आयन के प्रति एक गुणात्मक प्रतिक्रिया है। लेकिन पोटेशियम सल्फेट (K 2 SO 4) में एक तटस्थ माध्यम होता है (नमक एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा बनता है), और प्रयोग नंबर 1 के अनुसार, लिटमस नमक के घोल को लाल कर देता है, जो एक अम्लीय प्रतिक्रिया को इंगित करता है। इसलिए, वांछित नमक पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट, KHSO4 है। आइए इसे गणना द्वारा जांचें: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

चूंकि युवा रसायनज्ञ ने 10.00 ग्राम के प्रारंभिक नमूने को पांच बराबर भागों में विभाजित किया, जिसका अर्थ है कि 2.00 ग्राम नमक ने प्रतिक्रिया की:

n(KHSO 4) = n(BaSO 4) = 2g/136g/mol =0.0147mol;

मी (बीएएसओ 4) = 0.0147 मोल * 233 ग्राम/मोल = 3.43 ग्राम।

बेरियम सल्फेट का परिणामी द्रव्यमान प्रयोगात्मक परिणामों से मेल खाता है, इसलिए सफेद पाउडर वास्तव में केएचएसओ 4 है।

2. प्रतिक्रिया समीकरण:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

केएचएसओ 4 + कोह → के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

3. अपघटन प्रतिक्रिया समीकरण: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O

ग्रेडिंग प्रणाली:

1)पोटेशियम आयनों की उपस्थिति के बारे में निष्कर्ष - 1 अंक

सल्फेट आयनों की उपस्थिति के बारे में निष्कर्ष - 1 अंक

गणना - 2 अंक

नमक का फार्मूला - 1 अंक

2) 1 अंक के लिए 3 समीकरण - 3 अंक

3)विघटन प्रतिक्रिया का समीकरण - 2 अंक

चांबियाँ

स्कूल का मंच

11वीं कक्षा (अधिकतम 48 अंक)

कार्य 1. (10 अंक)

चूँकि तत्व आवर्त सारणी के एक ही आवर्त और एक ही समूह में हैं, उनमें से एक मुख्य उपसमूह में है, और दूसरा द्वितीयक उपसमूह में है, यानी, यह एक डी-धातु है। पानी में इसकी घुलनशीलता को देखते हुए, पदार्थ एक हैलाइड है, जिसका अर्थ है कि धातु आवर्त सारणी के सातवें समूह के द्वितीयक उपसमूह में है। गुणों को देखते हुए, यह मैंगनीज है, और पदार्थ MnBr 2 है।

दरअसल, इसमें मैंगनीज का द्रव्यमान अंश 55: 215 ≈ 0.256 = 25.6% है। तत्व - Mn और Br, पदार्थ - MnBr 2 (6 अंक: प्रत्येक तत्व के लिए 2 अंक, पदार्थ के लिए 2 अंक)।

प्रतिक्रिया समीकरण:

एमएनबीआर 2 + 2एनएच 3 + 2एच 2 ओ = एमएन(ओएच) 2 ↓ + 2एनएच 4 ब्र;

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 अंक: प्रति समीकरण 2 अंक)।

कार्य 2. (10 अंक)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (कैल्सीनेशन);

सीएसी 2 + 2एच 2 ओ = सीए(ओएच) 2 + सी 2 एच 2;

3सी 2 एच 2 = सी 6 एच 6 (हीटिंग, उत्प्रेरक - कोयला);

सी 2 एच 2 + 2 एच 2 = सी 2 एच 6 (गर्म होने पर, उत्प्रेरक - प्लैटिनम);

सी 2 एच 6 + सीएल 2 = सी 2 एच 5 सीएल (प्रकाश के तहत);

सी 6 एच 6 + सी 2 एच 5 सीएल = सी 6 एच 5 सी 2 एच 5 + एचसीएल (उत्प्रेरक - एल्यूमीनियम क्लोराइड);

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O; सी 2 एच 5 सीएल + NaOH = सी 2 एच 5 ओएच + NaCl;

सी 6 एच 5 सीओओएच + सी 2 एच 5 ओएच = सी 6 एच 5 सीओओसी 2 एच 5 + एच 2 ओ (गर्म होने पर, उत्प्रेरक - एच 2 एसओ 4)। ग्रेडिंग योजना:

चूना पत्थर से एसिटिलीन में सही संक्रमण के लिए- 3 अंक;

एसिटिलीन से बेंजीन के उत्पादन के लिए- 1 अंक;

बेंजीन से बेंजोइक एसिड प्राप्त करने के लिए- 2 अंक;

बेंजोइक एसिड से एक या दूसरे तरीके से एस्टर प्राप्त करने के लिए- 4 अंक .

कार्य 3. (10 अंक)

A. किसी पदार्थ का सूत्र स्थापित करना।

आइए हम सूत्र H x N y O z - x:y:z = 3.23/1: 45.16/14: 51.61/16 = 1: 1: 1;

सबसे सरल सूत्र HNO है, लेकिन परंपरा के अनुसार यह एक डिबासिक एसिड है, इसलिए यह मान लेना तर्कसंगत है कि इसका सूत्र H 2 N 2 O 2 नाइट्रस एसिड है। वियोजन समीकरण H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 अंक)

बी. संरचनात्मक सूत्र एच-ओ-एन =एन - ओ-एच (2 अंक)

बी. अपघटन: एच 2 एन 2 ओ 2 → एच 2 ओ + एन 2 ओ

वायु ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (वायु) = 2HNO 2 + 2HNO 3 क्षार के साथ तटस्थता: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 अंक)

(उत्तर में अन्य शब्दों की अनुमति है जिससे इसका अर्थ विकृत न हो)

कार्य 4. (8 अंक)

1. तांबा (घोल के रंग के अनुसार) और सोना (नाइट्रिक एसिड में घुलनशीलता और एक कॉम्पैक्ट धातु की विशिष्ट उपस्थिति) (4 अंक: प्रति तत्व 2 अंक)

2. एक्वा रेजिया में विघटन (1 अंक)

प्रतिक्रिया समीकरण:

Au + HNO 3 (सांद्र) + 4HCl (सांद्र) = H + NO + 2H 2 O (2 अंक) (हाइड्रोक्लोरिक एसिड और क्लोरीन, सेलेनिक एसिड, नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड का मिश्रण आदि वाले विकल्प भी उपयुक्त हैं - पूर्ण अंक दें।)

3. कोई भी उचित विधि, उदाहरण के लिए: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 अंक).

कार्य 5. (10 पॉइंट)

1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 अंक)

2. पोटेशियम परमैंगनेट के कण ऑक्सीजन के प्रवाह के साथ क्रिस्टलाइज़र में प्रवेश कर गए (1 अंक) 3. एस + ओ 2 = एसओ 2 (1 बिंदु )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 अंक )

4. अवक्षेप - मैंगनीज डाइऑक्साइड एमएनओ 2 (2 अंक)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 अंक )

कार ट्यूनिंग के बारे में सब कुछ

मूल बातें

ओलंपिक के दिन

क्या मैं सूची में नहीं हूँ? या कोई अन्य समस्या?

निषिद्ध!

अपील

सारांश